OBJETIVO
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química debe haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción. A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.
MATERIALES
§ 1 Pinzas para crisol
§ 1 Pinzas para tubo de ensaye
§ 1 Capsula de porcelana
§ 1 Gradilla
§ 5 Tubos de ensaye de 18 x 150
§ 1 Lámpara de alcohol
REACTIVOS
KClO3, (NH4)2Cr2O7, cinta de Mg, AgNO3 al 5%, HCl 1M, HCl 6 M, NaOH 6 M y lámina de Cu.
PROCEDIMIENTO
1. En un tubo de ensaye de 18 x 150 mm se colocó una pequeña cantidad de Dicromato de amonio la cual se calentó en el tubo de ensaye con una lámpara de alcohol hasta que inicio la reacción e inmediatamente se debe de retirar de la llama ya que el resultado es cancerígeno.
Por Ana Gabriela Osorio
Por Ana Gabriela Osorio
1. Sujetamos 5 cm de cinta de magnesio (Mg) con unas pinzas para crisol y lo acercamos a la flama de la lámpara de alcohol y observamos un estallido de luz muy fuerte.
Por Ana Gabriela Osorio
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2. Depositamos el producto formado en una capsula de porcelana, agregamos 3 gotas de fenolftaleína y disolvimos el sólido.
Por Ana Gabriela Osorio
1. Colocamos 2 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 3 M en un tubo de ensaye y agregamos a la solución 0.5 g de Zinc (Zn) en polvo o granalla.
Por Ana Gabriela Osorio
1. En un tubo de ensaye colocamos 2mL de ácido clorhídrico 3 M y le agregamos 3 gotas de nitrato de plata (AgNO3) diluido.
Por Ana Gabriela Osorio
1. En un tubo de ensaye colocamos 1 mL de HCL 6 M y unas gotas de fenolftaleína, y le agregamos 1 mL de NaOH 6 M gota a gota.
Por Ana Gabriela Osorio
Por Ana Gabriela Osorio
OBSERVACIONES
Dicromato de amonio (Descomposición): Es fundamentalmente conocido por su uso en la demostración de la descomposición térmica de una sustancia, ya que al ser calentada o encendida por una llama, se produce la reacción: (NH4)2Cr2O7 à Cr2O3 + N2 + 4H2O
La reacción se produce debido al poder oxidante del ion dicromato y al reductor del ion amonio.
Cinta de magnesio (Síntesis): Se trata de una reacción en la que se libera energía en forma de luz y calor, como en la mayoría de las combustiones.
Ácido sulfúrico y zinc (sustitución): Se forma una efervescencia porque se produce el gas hidrógeno y se ve que el zinc se oxida.
Ácido clorhídrico y nitrato de plata (Doble Sustitución): Se forma cloruro de plata blanco e insoluble y ácido nítrico, su fórmula es : AgNO3 + HCl -------------> AgCl + HNO3
Ácido clorhídrico y hidróxido de sodio (neutralización): A nivel molecular: Resulta que tus reactivos (hidróxido y ácido) están en solución, es decir, en agua. Por definición decimos que están casi completamente disociados porque son ácido y base fuertes, esto quiere decir que el HCl está como H+ y Cl- mientras que el NaOH está como Na+ y -OH. Estando de este modo el cloruro (Cl-) y el ión sodio (Na+) se juntan dando origen a NaCl, se dice que se forma un enlace iónico. Del mismo modo el H+ proveniente del ácido puede juntarse con el -OH proveniente de la base y de hecho lo hace formando HOH que visto de otro modo es H2O, se forman estos compuestos por cierta afinidad.
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