1. Explique el significado de: ecuaciónquímica y balancear una ecuación química.
Una ecuación química es una
descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que
reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se obtienen
(llamadas productos). También indican las cantidades relativas de las
sustancias que intervienen en la reacción.
Balancear una ecuación significa
que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el
número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos.
2. ¿Qué información es posible obtener a
partir de una ecuación balanceada?
El número de moléculas que aporta
cada compuesto del lado de los reactivos en la formación de los productos, así
mismo permite corroborar que no existan deficiencias de los elementos reactivos
en los productos.
3. Escriba las ecuaciones químicas de las
reacciones realizadas en el experimento.
(NH4)2Cr2O7 - -> Cr2O3 + N2 +
4H2O (Dicromato de amonio).
2 Mg (s) + O2 (g) - ->
MgO (s) (Cinta de magnesio.)
Zn + H2SO4 - -> ZnSO4 + H2 (Ácido sulfúrico + zinc.)
HCl + AgNO3 ----------> AgCl + HNO3 (Ácido
clorhídrico + Nitrato de plata.)
NaOH + HCl ---> NaCl + H20
(Ácido clorhídrico + Hidróxido de sodio.)
4. Escriba dos ejemplos diferentes de cada
una de las reacciones realizadas.
Descomposición:
- 2 MClO3 → 2 MCl + 3 O2
- 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
Síntesis:
- Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
- SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Sustitución
- 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
- 2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g)
Doble sustitución:
· CaF2 + H2SO4 ---> CaSO4 + 2HF
- 2NaOH + H2SO3 ---> Na2SO3 + 2 H2O
Neutralización
- HCl+NaOH---> NaCl +H2O
- HCl+AgOH---> AgCl+H2O
5. ¿Cuáles de las reacciones efectuadas no
se consideran de óxido-reducción?
·
HCl + AgNO3 ----------> AgCl + HNO3
(Ácido clorhídrico + Nitrato de plata.)
Que gran inromacion, me sirvio de mucho esta muy completo, gracias
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